Belangrijkste verschil - Octet versus Duplet
Er zijn chemisch actieve en inactieve atomen of verbindingen aanwezig in de natuur. Deze eigenschap is voornamelijk afhankelijk van het aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste schillen van de atomen. Atomen met onvolledige schalen kunnen actief worden om hun elektronenconfiguratie te voltooien om stabiel te worden. Atomen die inactief zijn, hebben een volledige elektronenconfiguratie; deze atomen reageren dus niet met enig ander atoom, tenzij onder speciale omstandigheden. Edelgassen zijn altijd inactief van aard. Daarom staan ze bekend als inerte gassen. Inerte gassen bevinden zich in de achtste kolom van het periodiek systeem. Andere elementen in dezelfde periode (rij) hebben de neiging om aan het einde van die periode de elektronenconfiguratie van het inerte gas te verkrijgen, wat de meest stabiele vorm in de natuur is. Actieve atomen hebben de neiging om het aantal elektronen te voltooien volgens de octetregel of de dupletregel. Het belangrijkste verschil tussen octet en duplet is dat octet een atoom of een ion is met maximaal acht elektronen in de buitenste schil, terwijl duplet een atoom is met maximaal twee elektronen in de buitenste schil.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is een Octet
3. Wat is een Duplet
4. Vergelijking zij aan zij - Octet versus Duplet
5. Samenvatting
Wat is een Octet?
Een octet is een atoom of een ion met acht elektronen in de buitenste schil van dat atoom. Alle edelgassen behalve helium hebben acht elektronen en zijn inert van aard. De elektronenconfiguratie van een edelgas zal altijd als volgt eindigen.
ns 2 np 6
De elektronenconfiguratie van Neon is bijvoorbeeld 1s 2 2s 2 2p 6. Neon is een inert gas.
Andere elementen met zeven, zes, enz. Elektronen in de buitenste orbitaal hebben de neiging om de octetregel te gehoorzamen door elektronen van buitenaf te verkrijgen; sommige andere elementen met één, twee, enz. elektronen hebben de neiging elektronen te verliezen en de elektronenconfiguratie te verkrijgen van het dichtstbijzijnde inerte gas. Maar andere elementen in het midden van het periodiek systeem zullen nieuwe bindingen vormen met elementen die overtollige elektronen hebben om die elektronen te delen en een octet te worden.
Figuur 01: Neon, een octet
Wat is een duplet?
Waterstofatoom en heliumatoom zijn de kleinste elementen in de natuur en hebben slechts één orbitaal rond hun kern. Deze orbitaal wordt 1s-orbitaal genoemd. Deze orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten. Waterstofatoom heeft één elektron en helium heeft twee elektronen. Daarom wordt helium een duplet genoemd. Helium heeft het maximale aantal elektronen dat het kan hebben; het is dus een stabiel element in de natuur. Helium is daarom ook een inert gas. Maar waterstof heeft maar één elektron en de enige baan die het heeft, is onvolledig. Het waterstofatoom alleen is dus erg reactief en heeft de neiging om een covalente binding te vormen met een ander waterstofatoom door de enige elektronen die ze hebben te delen. Dan worden deze waterstofatomen duplets omdat ze nu twee elektronen in hun buitenste orbitalen hebben. Maar lithium kan zich ook gedragen als een duplet door het elektron uit zijn buitenste orbitaal te verwijderen. De elektronenconfiguratie van lithium is 1s2 2s 1. Door het 2s 1- elektron te verwijderen, kan het een duplet worden. In dat geval zijn He, H - en Li + duplets die als stabiele duplets kunnen bestaan.
Alle duplets hebben een elektronenconfiguratie die als volgt eindigt.
ns 2
Figuur 02: Helium, een duplet
Wat is het verschil tussen Octet en Duplet?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Octet versus Duplet |
|
| Octet heeft acht elektronen in de buitenste schil. | Duplet heeft twee elektronen in de buitenste schil. |
| Gemeenschappelijke elektronenconfiguratie | |
| Octet heeft aan het einde een elektronenconfiguratie van het ns 2 np 6- type. | Duplet heeft aan het einde een configuratie van het type ns 2. |
| Aantal orbitalen | |
| Octet mag minimaal twee orbitalen hebben. | Een duplet heeft slechts één orbitaal. |
| Type orbitalen | |
| Een octet kan alle soorten orbitalen hebben, zoals s, p, d, f, etc. | Duplet heeft alleen s orbitaal. |
Samenvatting - Octet versus Duplet
Alle elementen hebben de neiging stabiel te worden. Maar met onvolledige elektronenconfiguraties kunnen atomen niet stabiel zijn; ze worden dus erg reactief om de schillen met elektronen te vullen door elektronen te winnen, te verliezen of te delen. De atomen of moleculen die aan de octet- of dupletregel voldoen, zijn stabiel. Het belangrijkste verschil tussen octet en duplet is dat octet acht elektronen heeft in zijn buitenste orbitaal, terwijl duplet twee elektronen in zijn orbitaal heeft.
