Verschil Tussen Volgorde Van Reactie En Moleculariteit

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Belangrijkste verschil - Volgorde van reactie versus moleculariteit

Chemische reacties zijn veranderingen die plaatsvinden in chemische verbindingen. Het leidt tot de omzetting van de ene chemische stof in de andere. De eerste verbindingen die de chemische reactie ondergaan, worden reactanten genoemd. Wat we krijgen als de reactie is voltooid, zijn producten. De volgorde van de reactie wordt gegeven met betrekking tot een stof; het kan zijn met betrekking tot een reactant, product of katalysator. De volgorde van reactie met betrekking tot een stof is de exponent waarnaar de concentratie in de snelheidsvergelijking wordt verhoogd. De moleculairiteit van chemische reacties geeft aan hoeveel reactant moleculen bij de reactie betrokken zijn. De belangrijk verschil tussen de volgorde van reactie en molecuuliteit is dat de volgorde van de reactie de relatie geeft tussen de concentratie van een chemische soort en de reactie die deze ondergaat, terwijl de molecuulmassa aangeeft hoeveel reactantmoleculen bij de reactie betrokken zijn.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil

2. Wat is reactievolgorde

3. Wat is moleculariteit

4. Vergelijking zij aan zij - Volgorde van reactie versus molecuul in tabelvorm

5. Samenvatting

Wat is de volgorde van reactie

De volgorde van reactie met betrekking tot een stof is de exponent waarnaar de concentratie in de snelheidsvergelijking wordt verhoogd. Om dit concept te begrijpen, moeten we eerst weten wat de tariefwet is.

Beoordeel Law

De snelheidswet geeft aan dat de snelheid van de voortgang van een chemische reactie (bij constante temperatuur) evenredig is met de concentraties van reactanten die zijn verhoogd tot de exponenten die experimenteel worden bepaald. Deze exponenten staan bekend als orden van die concentraties. Laten we een voorbeeld bekijken.

2N ₂ O ₅ ↔ 4 NO ₂ + O ₂

Voor de bovenstaande reactie wordt de vergelijking van de snelheidswet gegeven zoals hieronder.

Rate = k. [N ₂ O ₅] ^x

In de bovenstaande vergelijking is k de evenredigheidsconstante die bekend staat als de snelheidsconstante. Het is een constante bij constante temperatuur. De haakjes worden gebruikt om aan te geven dat het de concentratie van de reactant is. Het symbool x is de volgorde van de reactie met betrekking tot de reactant. De waarde van x moet experimenteel worden bepaald. Voor deze reactie is gevonden dat x = 1. Hier kunnen we zien dat de volgorde van reactie niet gelijk is aan de stoichiometrie van de reactie. Maar bij sommige reacties kan de volgorde van reactie gelijk zijn aan de stoichiometrie.

Voor een reactie met twee of meer reactanten, kan de snelheidswetvergelijking worden geschreven zoals hieronder.

A + B + C ↔ P.

Tarief = k. [A] ^a [B] ^b [C] ^c

a, b en c zijn orden van de reactie met betrekking tot respectievelijk A, B en C reactanten. Voor dit soort snelheidsvergelijkingen (met verschillende reactieorden), wordt de som van de reactieorden gegeven als de totale reactievolgorde.

Totale volgorde = a + b + c

Figuur 1: reactiesnelheid van eerste orde en tweede orde

Volgens de volgorde van reacties zijn er verschillende soorten reacties:

1. Nulvolgorde reacties (de volgorde van reactie is nul met betrekking tot elke gebruikte reactant. Daarom hangt de reactiesnelheid niet af van de concentraties van de gebruikte reactanten.)
2. Eerste orde reacties (de snelheid is evenredig met de concentratie van één reactant)
3. Reacties van de tweede orde (de reactiesnelheid is evenredig met het kwadraat van de concentratie van een reactant of met het product van concentraties van twee reactanten)

Wat is moleculariteit

Moleculariteit van een reactie is het aantal moleculen of ionen dat als reactanten aan een reactie deelneemt. Wat nog belangrijker is, is dat de in aanmerking genomen reactanten degenen zijn die deelnemen aan de snelheidsbepalende stap van de algehele reactie. De snelheidsbepalende stap van een reactie is de langzaamste stap van de algehele reactie. Dit komt doordat de langzaamste reactiestap de reactiesnelheid bepaalt.

Figuur 2: een unimoleculaire reactie

De molecuulmassa kan van verschillende typen zijn:

1. Unimoleculaire reacties hebben één reactiemolecuul (of ion)
2. Bimoleculaire reacties hebben twee reactanten (twee reactanten kunnen van dezelfde verbinding of verschillende verbindingen zijn)
3. Trimoleculaire reacties hebben drie reactanten.

Wat is het verschil tussen volgorde van reactie en moleculariteit?

Diff Artikel Midden voor Tafel

Volgorde van reactie versus moleculariteit
De volgorde van de reactie met betrekking tot een stof is de exponent waarnaar de concentratie in de snelheidsvergelijking wordt verhoogd.	Moleculariteit van een reactie is het aantal moleculen of ionen dat als reactanten aan een reactie deelneemt.
Relatie met reactanten
Volgorde van reactie legt uit hoe de concentratie van reactanten de reactiesnelheid beïnvloedt.	Moleculariteit geeft het aantal reactanten dat aan een reactie deelneemt.

Samenvatting - Volgorde van reactie versus moleculariteit

De snelheidswet geeft aan dat de snelheid van de voortgang van een chemische reactie (bij constante temperatuur) evenredig is met de concentraties van reactanten die zijn verhoogd tot de exponenten die experimenteel zijn bepaald. Volgorde van reactie wordt gegeven met betrekking tot een reactant. Het verklaart de afhankelijkheid van reactiesnelheid van concentraties van reactanten. Het belangrijkste verschil tussen reactievolgorde en molecuuliteit is dat de reactievolgorde de relatie geeft tussen de concentratie van een chemische soort en de reactie die deze ondergaat, terwijl de molecuulmassa aangeeft hoeveel reactantmoleculen bij de reactie betrokken zijn.