Belangrijkste verschil - Afscherming versus screeningseffect
Het afschermende effect is de afname van de effectieve kernlading op de elektronenwolk door een verschil in de aantrekkingskrachten van de elektronen in de kern. Met andere woorden, het is de vermindering van de aantrekkingskracht tussen de atoomkern en de buitenste elektronen door de aanwezigheid van elektronen in de binnenschil. De termen afschermingseffect en afschermingseffect betekenen hetzelfde. Er is geen verschil tussen afschermingseffect en afschermingseffect.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is een afschermend effect
3. Wat is een
afschermend effect 4. Afscherming versus een afschermend effect
5. Samenvatting
Wat is een afschermend effect?
Afschermingseffect is de vermindering van de effectieve nucleaire lading op de elektronenwolk, vanwege verschillen in de aantrekkingskrachten tussen elektronen en de kern. Deze term beschrijft de aantrekkingskracht tussen elektronen en de kern van een atoom met meer dan één elektron. Het wordt ook wel atomaire afscherming genoemd.
Het afschermende effect zorgt voor een vermindering van de aantrekkingskracht tussen de atoomkern en de buitenste elektronen in een atoom dat veel elektronen bevat. De effectieve nucleaire lading is de netto positieve lading die wordt ervaren door de elektronen in de buitenste elektronenschillen van een atoom (valentie-elektronen). Als er veel elektronen in de binnenschil aanwezig zijn, wordt de atoomkern minder aangetrokken door de atoomkern. Dat komt omdat de atoomkern wordt afgeschermd door de elektronen. Hoe hoger het aantal binnenste elektronen, hoe groter het afschermende effect. De volgorde van het vergroten van het afschermeffect is als volgt.
S orbitaal> p orbitaal> d orbitaal> f orbitaal
Er zijn periodieke trends van afschermend effect. Een waterstofatoom is het kleinste atoom waarin één elektron aanwezig is. Er zijn geen afschermende elektronen, daarom wordt de effectieve nucleaire lading op dit elektron niet verminderd. Daarom is er geen afschermend effect. Maar als je over een periode (van links naar rechts) in het periodiek systeem beweegt, neemt het aantal elektronen in het atoom toe. Dan wordt ook het afschermende effect vergroot.
De ionisatie-energie van atomen wordt voornamelijk bepaald door het afschermende effect. Ionisatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om het buitenste elektron van een atoom of ion te verwijderen. Als het afschermende effect hoog is, wordt het buitenste elektron van dat atoom minder aangetrokken door de atoomkern, met andere woorden, de buitenste elektronen worden gemakkelijk verwijderd. Dus hoe groter het afschermeffect, hoe kleiner de ionisatie-energie.
Figuur 01: het afschermende effect op een elektron
Er zijn echter enkele uitzonderingen op de ionisatie-energiewaarden bij verplaatsing over een periode van het periodiek systeem. De ionisatie-energie van Mg (Magnesium) is bijvoorbeeld hoger dan die van Al (Aluminium). Maar het aantal elektronen in Al is hoger dan dat van Mg. Dit gebeurt omdat het Al-atoom het buitenste elektron in een 3p-orbitaal heeft en dit elektron ongepaard is. Dit elektron wordt afgeschermd door twee 3s elektronen. In Mg zijn de buitenste elektronen twee 3s-elektronen die in dezelfde baan zijn gekoppeld. Daarom is de effectieve nucleaire lading op het valentie-elektron van Al minder dan die van Mg. Daarom is het gemakkelijk te verwijderen uit het Al-atoom, wat resulteert in een lagere ionisatie-energie in vergelijking met Mg.
Wat is screeningseffect?
Het afschermeffect wordt ook wel het afschermeffect genoemd. Het is het effect van een vermindering van de aantrekkingskracht tussen de atoomkern en de buitenste elektronen door de aanwezigheid van elektronen in de binnenste schil. Dat komt doordat de elektronen van de binnenschil de atoomkern afschermen.
Wat is het verschil tussen afscherming en screeningseffect
Afschermingseffect is de vermindering van de effectieve nucleaire lading op de elektronenwolk, vanwege verschillen in de aantrekkingskrachten tussen elektronen en de kern. Afschermingseffect wordt ook wel het afschermeffect genoemd. Daarom is er geen verschil tussen deze twee termen. Ze bedoelen in de eerste plaats hetzelfde
Samenvatting
Het afschermende effect of het afschermeffect is de vermindering van de aantrekkingskracht tussen de atoomkern en de buitenste elektronen door de aanwezigheid van elektronen in de binnenste schil. Het afschermende effect veroorzaakt de vermindering van de effectieve nucleaire lading op een elektron. De valentie-elektronen worden beïnvloed door dit effect. Er is geen verschil tussen de termen afschermend effect en verzorgende werking.
