Inhoudsopgave:
- Belangrijkste verschil - Intermoleculaire versus intramoleculaire waterstofbinding
- Wat is intermoleculaire waterstofbinding?
- Wat is intramoleculaire waterstofbinding?
- Wat is het verschil tussen intermoleculaire en intramoleculaire waterstofbinding?
- Samenvatting - Intermoleculaire versus intramoleculaire waterstofbinding
Video: Verschil Tussen Intermoleculaire En Intramoleculaire Waterstofbinding
2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40
Belangrijkste verschil - Intermoleculaire versus intramoleculaire waterstofbinding
Waterstofbinding is een vorm van aantrekkingskracht tussen bepaalde polaire moleculen. het is een soort zwakke binding dan ionische of covalente bindingen, maar zijn sterke aantrekkingskrachten in vergelijking met dipool-dipoolkrachten en Van der Waal-krachten. Een waterstofbinding wordt gevormd als het polaire molecuul een sterk elektronegatief atoom heeft met een eenzaam elektronenpaar (dat kan fungeren als elektronendonor) dat is gebonden aan een waterstofatoom (een elektronenacceptor). aangezien het sterk elektronegatieve atoom het bindingselektron par naar zich toe kan trekken dan dat van een waterstofatoom, krijgt het waterstofatoom een gedeeltelijke positieve lading, wat resulteert in een sterke ladingsscheiding. Daarom zijn de gebruikelijke chemische bindingen die waterstofbruggen vormen OH-binding, NH-binding en FH-binding. Er zijn twee vormen van waterstofbruggen die kunnen worden gevormd;intermoleculaire waterstofbinding die optreedt tussen polaire moleculen en intramoleculaire waterstofbinding die optreedt in hetzelfde enkele molecuul. Het belangrijkste verschil tussen intermoleculaire en intramoleculaire waterstofbinding is dat intermoleculaire waterstofbinding optreedt tussen twee moleculen, terwijl intramoleculaire waterstofbinding plaatsvindt in een enkel molecuul.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is intermoleculaire waterstofbinding
3. Wat is intramoleculaire waterstofbinding
4. Vergelijking zij aan zij - Intermoleculaire versus intramoleculaire waterstofbinding in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is intermoleculaire waterstofbinding?
Intermoleculaire waterstofbruggen komen voor tussen afzonderlijke moleculen in een stof. Daarom moeten de elektronendonor en de elektronenacceptor aanwezig zijn in twee afzonderlijke moleculen. Als de juiste elektronendonoren en -acceptoren aanwezig zijn, kan elk molecuul waterstofbruggen vormen.
Figuur 01: Intermoleculaire waterstofbinding in watermoleculen
Een bekend voorbeeld voor moleculen die intermoleculaire waterstofbruggen kunnen vormen zijn watermoleculen (H 2 O). De waterstofbruggen tussen de watermoleculen veroorzaken de vorming van een starre structuur wanneer vloeibaar water wordt omgezet in vast ijs.
Wat is intramoleculaire waterstofbinding?
Intramoleculaire waterstofbindingen zijn die welke voorkomen binnen een enkel molecuul. Dit type waterstofbinding ontstaat wanneer twee functionele groepen die in staat zijn om waterstofbruggen met elkaar te vormen, aanwezig zijn in hetzelfde enkele molecuul. Dit betekent dat zowel elektronendonor als elektronenacceptor in hetzelfde molecuul aanwezig moeten zijn.
Figuur 02: Intramoleculaire waterstofbinding in salicylaldehyde
Bovendien moeten deze twee functionele groepen dicht genoeg bij deze waterstofbinding worden geplaatst. Het meest voorkomende voorbeeld van een molecuul dat dit type waterstofbinding vertoont, is salicylaldehyde (C 7 H 6 O 2).
Wat is het verschil tussen intermoleculaire en intramoleculaire waterstofbinding?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Intermoleculaire versus intramoleculaire waterstofbinding |
|
Intermoleculaire waterstofbruggen komen voor tussen afzonderlijke moleculen in een stof. | Intramoleculaire waterstofbruggen zijn die die binnen één enkel molecuul voorkomen. |
Componenten | |
Intermoleculaire waterstofbruggen worden gevormd tussen twee moleculen. | Intramoleculaire waterstofbruggen worden gevormd tussen afzonderlijke moleculen. |
Samenvatting - Intermoleculaire versus intramoleculaire waterstofbinding
Waterstofbinding is een vorm van dipool-dipoolinteractie. Maar het is een zwak type band. Er zijn twee vormen van waterstofbruggen als intermoleculaire en intramoleculaire waterstofbruggen. Het verschil tussen intermoleculaire en intramoleculaire waterstofbinding is dat intermoleculaire waterstofbinding optreedt tussen twee moleculen, terwijl intramoleculaire waterstofbinding plaatsvindt in een enkel molecuul.
Aanbevolen:
Verschil Tussen Waterstofbinding En Covalente Binding
Waterstofbinding versus covalente binding Chemische bindingen houden atomen en moleculen bij elkaar. Obligaties zijn belangrijk bij het bepalen van het chemische en fysische gedrag
Verschil Tussen Intermoleculaire Krachten En Intra-moleculaire Krachten
Intermoleculaire krachten versus intra-moleculaire krachten Intermoleculaire krachten Intermoleculaire krachten zijn de krachten tussen naburige moleculen, atomen of een
Verschil Tussen EMF En Potentieel Verschil
EMF versus potentieel verschil (elektromotorische kracht) worden gebruikt om twee verschillende parameters tussen twee punten te beschrijven. De term 'potentiaalverschil' is een ge
Verschil Tussen Potentieel Verschil En Spanning
Potentieel verschil versus spanning Potentiaalverschil en spanning zijn twee termen die in de engineering worden gebruikt om een verschil van het potentieel in twee punten te beschrijven
Verschil Tussen Het Belangrijkste Verschil Tussen Metallische En Niet-metalen Mineralen
Belangrijkste verschil - Metallische versus niet-metalen mineralen Een mineraal is een natuurlijk voorkomend vast en anorganisch bestanddeel met een duidelijke chemische formule en