Monatomisch versus polyatomisch
Het aantal atomen dat aanwezig is in een bepaald ion of een molecuul, draagt bij aan het verschil tussen mono-atomair en polyatomisch. De twee woorden "mono" en "poly" geven het algemene idee over het molecuul; "Mono" betekent "single" en "poly" betekent "veel". Monatomisch verwijst naar de ionen of moleculen met een enkel atoom. Polyatomisch verwijst naar de moleculen of ionen met twee of meer atomen. Er zijn zoveel fysische en chemische verschillen tussen mono-atomair en polyatomisch vanwege het verschil in aantal atomen. Over het algemeen zijn mono-atomaire chemische elementen minder overvloedig in vergelijking met het bestaan van polyatomische moleculen.
Wat is mono-atomisch?
Het woord mono-atomisch is afgeleid van twee woorden "mono" en "atomic", wat de betekenis geeft van "enkel atoom". Monatomische chemische soorten bevatten slechts één atoom en zijn stabiel, zelfs als ze alleen bestaan. Dit kan worden toegepast op gassen en ionen. De meeste edelgassen bestaan als monoatomaire chemische soorten.
Monatomaire ionen: deze ionen worden gevormd door elektronen te verliezen (positieve ionen) of te winnen (negatieve ionen).
Positieve ionen: Na +, K +, Ca2 +, Al 3+
Negatieve ionen: Cl -, S 2-, Br -, F -
Monatomaire moleculen: edelgassen vallen in deze categorie en zijn zeer stabiel; daarom chemisch inactief.
18: Argon 2, 8, 8
Wat is polyatomisch?
Het woord polyatomisch is afgeleid van twee woorden "poly" en "atomair", en betekent veel atomen. Het kunnen homogene atomen zijn (O 2, Hg 2 2+, O 3, O 2 2-) of een combinatie van heterogene atomen (CN -, H 2 SO 4, ClO 3 -). De meeste moleculen en ionen bestaan als polyatomaire aard.
Polyatomaire ionen: "Moleculaire ionen" is een andere naam voor polyatomaire ionen. De meeste polyatomaire ionen zijn ofwel covalent gebonden chemische soorten of metaalcomplexen.
Positieve ionen: NH 4 +, H 3 O +, PH 4 +
Negatieve ionen: CrO 4 2-, CO 3 2-, CH 3 COO -, SO 4 2-, NO 3 -
Polyatomaire moleculen: het zijn de moleculen met twee of meer atomen. Ze hebben geen positieve of negatieve lading. Met andere woorden, deze moleculen zijn elektrisch neutraal. (H 2 SO 4, CH 3 COOH, Na 2 CO 3, NaCl, C 2 H 4)
Ammonium
Wat is het verschil tussen Monatomic en Polyatomic?
• Aantal atomen:
• Monatomische chemische elementen bevatten slechts één atoom.
• Polyatomische chemische verbindingen hebben twee of meer atomen.
• Staat:
• Monatomische chemische soorten kunnen ionen of inerte gassen zijn.
• Sommige polyatomaire soorten zijn ionen en sommige zijn moleculen.
• Eigendommen
• De meeste mono-atomaire ionen zijn stabiel in water.
• Monatomaire moleculen zijn zeer stabiel; daarom chemisch inactief.
• De meeste polyatomaire ionen zijn covalent gebonden of metaalcomplexen.
• Polyatomische moleculen zijn elektrisch neutraal.
• Voorbeelden voor Monatomic en Polyatomic:
• Voorbeelden van mono-atomaire ionen zijn Na +, Ca 2+, K +, Al 3+ en Fe 3+.
• Voorbeelden van monoatomaire moleculen zijn edelgassen. Dit zijn Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) en Radon (Ra).
• Voorbeelden van polyatomaire ionen zijn CrO 4 2 -, CO 3 2-, NH 4 +, H 3 O +.
• Voorbeelden van polyatomische moleculen zijn KCl, KBrO 3, C 6 H 5 COOH.
• Grootte:
• De grootte van de monoatomaire chemische soorten verschilt naargelang de manier waarop ze worden gevormd. Wanneer bijvoorbeeld positieve ionen worden gevormd, neemt hun grootte af en wanneer negatieve ionen worden gevormd, neemt de grootte toe dan het oorspronkelijke atoom. Edelgassen hebben de kleinste grootte in vergelijking met de andere elementen in hun periode in het periodiek systeem.
• Wanneer polyatomische chemische verbindingen worden gevormd, wordt de grootte van het polyatomaire ion of het polyatomische molecuul groter dan alle oorspronkelijke atomen in de verbinding. Omdat twee of meer atomen worden gecombineerd om een polyatomisch ion / molecuul te vormen.
• Vorm:
• Over het algemeen zijn mono-atomaire moleculen en ionen bolvormig in hun geometrie.
• De geometrie van de polyatomische chemische soort varieert afhankelijk van het aantal moleculen en de vrije elektronenparen die in het molecuul aanwezig zijn. Naarmate het aantal atomen toeneemt, worden er meer complexe structuren gevormd om stabiliteit te bereiken.
Afbeeldingen beleefdheid:
- Argon door Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
- Ammonium via Wikicommons (Public Domain)
