Belangrijkste verschil - Methode met oxidatiegetal versus methode met halve reactie
Oxidatiegetalmethode en halfreactiemethode zijn twee methoden die worden gebruikt om een chemische vergelijking van een redoxreactie in evenwicht te brengen. Een redoxreactie is een chemische reactie die is samengesteld uit twee parallelle chemische reacties; oxidatiereactie en reductiereactie. Deze staan bekend als halfreacties van een redoxreactie. Daarom vindt een redoxreactie plaats in een reactiemengsel waarbij een stof oxidatie ondergaat en een andere stof (of dezelfde stof) reductie ondergaat. Oxidaties en reducties veranderen het oxidatiegetal of de oxidatietoestand van een chemisch element. Ofwel deze verandering in oxidatiegetal of de halfreacties die optreden in de redoxreactie kunnen worden gebruikt om de algehele chemische vergelijking van de redoxreactie in evenwicht te brengen. Het belangrijkste verschil tussen de oxidatiegetalmethode en de halve reactiemethode is dat de oxidatiegetalmethode de verandering in het oxidatiegetal van chemische soorten in het reactiemengsel gebruikt, terwijl de halve reactiemethode de methode gebruikt om de twee parallelle halfreacties in evenwicht te brengen, gevolgd door hun toevoeging met elkaar.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is oxidatiegetalmethode
3. Wat is halve reactiemethode
4. Vergelijking zij aan zij - oxidatiegetalmethode versus halve reactiemethode in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is de oxidatiegetalmethode?
Oxidatiegetalmethode is een methode om een chemische vergelijking van een redoxreactie in evenwicht te brengen met behulp van de oxidatiegetallen van chemische soorten in het reactiemengsel. Het oxidatiegetal van een chemisch element is de oxidatiegraad van dat element. Het oxidatiegetal wordt ook wel oxidatietoestand genoemd, en het kan een positieve waarde, een negatieve waarde of nul zijn. Wanneer het oxidatiegetal van een atoom wordt verhoogd, noemen we dat atoom is geoxideerd; daarentegen, wanneer het oxidatiegetal is afgenomen, wordt dat atoom verlaagd.
Vb: De reactie tussen zink (Zn) en zoutzuur (HCl) geeft zinkchloride (ZnCl 2) en waterstofgas (H 2). Deze reactie is een redoxreactie waarbij zink oxidatie ondergaat en waterstofatoom reductie ondergaan waarbij het oxidatiegetal van chloor niet verandert. Zn atoom is geoxideerd tot Zn 2+ dat H + ion is gereduceerd tot H 2.
Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
Figuur 01: Zinkreactie met HCl
De oxidatiegetalmethode kan worden gebruikt om de bovenstaande vergelijking in evenwicht te brengen. Ten eerste moeten de oxidatiegetallen van alle atomen worden aangegeven.
Zn = 0
H in HCl = +1
Znin ZnCl 2 = 2
H in H 2 = 0
Bepaal vervolgens de veranderingen die hebben plaatsgevonden in deze oxidatiegetallen. Zn is geoxideerd tot Zn 2+ terwijl H + werd gereduceerd tot H 2. Na het herkennen van deze veranderingen, moet een toename of afname van het oxidatiegetal per atoom worden aangegeven. Laten we deze factor “ON-factor” noemen (de toename of afname per atoom). Na het bepalen van de ON-factor, moet het oxiderende atoom worden vermenigvuldigd met de ON-factor van het reducerende atoom en vice versa.
AAN-factor van Zn = 2
AAN-factor van H = 1
Wanneer vermenigvuldigd, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl 2 x 1} + {H 2 }
Dit geeft de gebalanceerde redoxreactie: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
Wat is de halve reactiemethode?
De halfreactiemethode is een methode om een redoxreactie in evenwicht te brengen met behulp van de twee parallelle halfreacties; oxidatiehalfreactie en reductiehalfreactie. Bij redoxreacties fungeert één reactant als het oxidatiemiddel dat de andere reactant oxideert, terwijl het zichzelf reduceert.
Vb: Voor de reactie tussen zink (Zn) en zoutzuur (HCl) fungeert zink als het reductiemiddel, terwijl waterstof in HCl het oxidatiemiddel is. Dan kunnen de gebalanceerde twee halve reacties worden geschreven als:
Oxidatie: Zn → Zn +2 + 2e
Reductie: 2HCl + 2e → H 2 + 2Cl -
Dan kunnen we eenvoudig de halfreacties toevoegen om de gebalanceerde redoxreacties te krijgen. Maar voordat u ze toevoegt, moet u controleren of het aantal elektronen aan beide zijden gelijk is (alleen dan kunnen de elektronen aan beide zijden worden geannuleerd om de netto-vergelijking te krijgen). Als de elektronen niet gelijk zijn, moet de hele vergelijking (van een halve reactie) worden vermenigvuldigd met een geschikte waarde totdat deze gelijk is aan het aantal elektronen in de andere reactiehelft.
De gebalanceerde redoxreactie: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
Wat is het verschil tussen oxidatiegetalmethode en halve reactiemethode?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Methode met oxidatiegetal versus methode met halve reactie |
|
| Oxidatiegetalmethode is een methode om een chemische vergelijking van een redoxreactie in evenwicht te brengen met behulp van de oxidatiegetallen van chemische soorten in het reactiemengsel. | De halfreactiemethode is een methode om een redoxreactie in evenwicht te brengen met behulp van de twee parallelle halfreacties; oxidatiehalfreactie en reductiehalfreactie |
| Methode | |
| De oxidatiegetalmethode gebruikt de veranderingen in het oxidatiegetal van elk atoom in reactanten en producten. | De halfreactiemethode maakt gebruik van oxidatie- en reductiereacties van de redoxreactie. |
Samenvatting - Methode met oxidatiegetal versus methode met halve reactie
Een redoxreactie is een veel voorkomende reactie waarbij de ene reactant als een oxidatiemiddel werkt, terwijl een andere reactant als een reductiemiddel fungeert. Er zijn twee belangrijke manieren om een redoxreactie in evenwicht te brengen; oxidatiegetalmethode en halve reactiemethode. Het verschil tussen de oxidatiegetalmethode en de halfreactiemethode is dat de oxidatiegetalmethode de verandering van het oxidatiegetal van de chemische soorten in het reactiemengsel gebruikt, terwijl de halfreactiemethode de methode gebruikt om de twee parallelle halfreacties in evenwicht te brengen, gevolgd door hun toevoeging met elk andere.
