Belangrijkste verschil - Evenwichtsconstante versus evenwichtspositie
Evenwichtsconstante is het getal dat de relatie geeft tussen hoeveelheden producten en reactanten van een reactiemengsel in zijn evenwicht, terwijl de evenwichtspositie het moment is waarop de voorwaartse reactie van het evenwicht gelijk is aan de achterwaartse reactie. Dit is het belangrijkste verschil tussen evenwichtsconstante en evenwichtspositie.
Een evenwicht is de toestand van een systeem waarin er tegelijkertijd een voorwaartse en achterwaartse reactie is. Dit betekent dat er tegengestelde reacties zijn die elkaar in evenwicht houden. De evenwichtsconstante geeft een kwantitatieve verklaring van de evenwichtstoestand van een systeem, terwijl de evenwichtspositie het evenwichtssysteem kwalitatief verklaart.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is evenwichtsconstante
3. Wat is evenwichtspositie
4. Vergelijking zij aan zij - evenwichtsconstante versus evenwichtspositie in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is evenwichtsconstante?
De evenwichtsconstante is het getal dat de relatie geeft tussen hoeveelheden producten en reactant van een reactiemengsel bij zijn evenwicht. Een evenwichtstoestand van een reactiemengsel is de toestand benaderd door het systeem waarbij geen verdere veranderingen van de reactanten of producten plaatsvinden. De evenwichtsconstante is de verhouding tussen concentraties van producten en de reactanten.
Figuur 01: het teken dat wordt gebruikt om een evenwicht aan te geven
De evenwichtsconstante is onafhankelijk van de beginconcentraties van reactanten. De factoren die de waarde van de evenwichtsconstante beïnvloeden zijn temperatuur, aard van het oplosmiddel, de ionsterkte van ionen in het reactiemengsel, enz. De evenwichtsconstante wordt aangeduid met "K".
Evenwichtsconstante vergelijking
A + B ↔ C
Voor de bovenstaande reactie kan de evenwichtsconstante worden gegeven zoals hieronder.
K = [C] / [A] [B]
Dit staat ook bekend als de evenwichtsconstante van concentraties omdat de concentraties van reactanten en producten worden gebruikt bij het schrijven van de uitdrukking. Het wordt aangeduid met Kc. Als de waarde van de K hoger is dan 1, is het evenwicht in het voordeel van de producten. Maar als de waarde van K lager is dan 1, is het evenwicht in het voordeel van reactanten. Houd bij het schrijven van de uitdrukking van de evenwichtsconstante rekening met de stoichiometrische waarden van de vergelijking.
aA + bB ↔ cC
De K van bovenstaande vergelijking is als volgt.
K = [C] c / [A] een [B] b
Voor de reacties tussen gasvormige verbindingen wordt de evenwichtsconstante gegeven als de evenwichtsconstante van de druk. Het wordt aangeduid met Kp. Daar wordt de druk van gassen beschouwd, en de eenheden van de evenwichtsconstante worden gegeven door de drukeenheden.
Wat is evenwichtspositie?
Evenwichtspositie is het moment waarop de voorwaartse reactie van het evenwicht gelijk is aan de achterwaartse reactie. Er is geen waarneembare verandering in het systeem op de evenwichtspositie. Geen enkele netto hoeveelheid reactanten is een verlies, of er worden geen producten gevormd. Als er producten worden gevormd, worden deze weer omgezet in reactanten en vice versa.
Wat is het verschil tussen evenwichtsconstante en evenwichtspositie?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Evenwichtsconstante versus evenwichtspositie |
|
| Evenwichtsconstante is het getal dat de relatie geeft tussen hoeveelheden producten en reactant van een reactiemengsel bij zijn evenwicht. | Evenwichtspositie is het moment waarop de voorwaartse reactie van het evenwicht gelijk is aan de achterwaartse reactie. |
| Natuur | |
| De evenwichtsconstante is een getal dat de evenwichtstoestand aangeeft. | De evenwichtspositie is een concept dat wordt gebruikt om de toestand van een evenwichtssysteem te verklaren. |
| Effect van externe factoren | |
| De waarde van de evenwichtsconstante wordt gewijzigd wanneer sommige parameters zoals temperatuur en ionsterkte worden gewijzigd. | De evenwichtspositie verandert niet door enige verandering van het systeem. |
Samenvatting - Evenwichtsconstante versus evenwichtspositie
De evenwichtsconstante is een kwantitatieve verklaring van de evenwichtstoestand van een systeem, terwijl de evenwichtspositie de kwalitatieve verklaring is van een evenwichtssysteem. Het verschil tussen evenwichtsconstante en evenwichtspositie is dat evenwichtsconstante het getal is dat de relatie geeft tussen hoeveelheden producten en reactant van een reactiemengsel in zijn evenwicht, terwijl evenwichtspositie het moment is waarop de voorwaartse reactie van het evenwicht gelijk is aan de achterwaartse reactie.
