Energie versus enthalpie
Energie en enthalpie zijn twee onderwerpen die worden besproken onder thermodynamica. Het concept van energie is een intuïtief concept, en het betekent het vermogen om te werken. Het concept van enthalpie-verandering is de energie die wordt gewonnen of uitgestoten tijdens een toestandsoverdracht. Beide concepten zijn erg belangrijk op gebieden zoals thermodynamica, scheikunde, statistische fysica, kwantummechanica en vele andere. Beide concepten zijn onderliggende concepten voor veel andere, dus een zeer goed begrip ervan is vereist om uit te blinken op elk gebied dat veel wordt gebruikt. In dit artikel gaan we bespreken wat enthalpie en energie zijn, hun definities, de overeenkomsten van enthalpie en energie, de toepassingen van deze twee en tot slot het verschil tussen energie en enthalpie.
Energie
Energie is een niet-intuïtief concept. De term "energie" is afgeleid van het Griekse woord "energeia", wat operatie of activiteit betekent. In die zin is energie het mechanisme achter een activiteit. Energie is geen direct waarneembare grootheid. Maar het kan worden berekend door externe eigenschappen te meten. Energie is er in vele vormen. Kinetische energie, thermische energie en potentiële energie zijn om er maar een paar te noemen. Energie werd beschouwd als een behouden eigenschap in het universum totdat de speciale relativiteitstheorie werd ontwikkeld. De relativiteitstheorie samen met de kwantummechanica toonde aan dat energie en massa onderling uitwisselbaar zijn. Dit geeft aanleiding tot het behoud van energie - massa van het universum. Wanneer er echter geen kernfusie of kernsplijting is, kan worden aangenomen dat de energie van een systeem behouden blijft. De kinetische energie is de energie die de bewegingen van het object veroorzaakt. De potentiële energie ontstaat door de plaats waar het object is geplaatst en de thermische energie ontstaat door temperatuur. Er wordt aangenomen dat er andere soorten energieën in dit universum zijn die nog niet zijn ontdekt. Dit type energie wordt gecategoriseerd als donkere energie en wordt verondersteld een groot deel van de totale energie van het universum te zijn.
Enthalpie
Enthalpie is een zeer belangrijk concept dat wordt besproken onder thermodynamica. Een systeem heeft verschillende eigenschappen. Deze eigenschappen zijn temperatuur, druk, volume, massa, dichtheid, enz. De toestand van het systeem wordt beschreven door de toestand of de waarde van elk van deze eigenschappen. De enthalpie-verandering of beter bekend als de enthalpie is de verandering van de interne energie van het systeem wanneer het systeem van de ene toestand naar de andere overgaat. Het enthalpie-verschil wordt gemeten in joules. Het molaire enthalpie-verschil wordt gemeten in joules per mol. Beide termen worden veel gebruikt in de thermodynamica. Als de enthalpie-verandering van een systeem positief is, is het proces endotherm. Als de enthalpie-verandering negatief is, is het proces exotherm.
Wat is het verschil tussen energie en enthalpie?
• Energie wordt alleen gemeten in joules, maar enthalpie wordt zowel in joules als in joules per mol gemeten.
• Enthalpie is ook een vorm van energie. Energie is een toestand van de materie, maar enthalpie is altijd de energieverandering tussen twee toestanden.
• Energie kan alleen positief zijn, maar enthalpie-verandering kan zowel positief als negatief zijn.
